Вариант 2 1. Определите степени окисления атомов в соединениях P2O5, CaCO3, H2S, SiH4 и HCIO3. 2. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите, какие реакции являются окислительно-восстановительными, и поясните свой выбор. a) Zn + H₂SO₄ = б) CaO + HNO3 = в) P + O2 = г) Mg + Cl2 = 3. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите степени окисления атомов, окислитель, восстановитель и стрелкой покажите переход электронов. a) H₂ + O2 = б) Ca + H₂ =

Вариант 2

1. Степени окисления:

• P₂O₅: P +5, O -2


• CaCO₃: Ca +2, C +4, O -2


• H₂S: H +1, S -2


• SiH₄: Si +4, H -1 (гидрид кремния)


• HClO₃: H +1, Cl +5, O -2

2. Уравнения реакций:

• a) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ (окислительно-восстановительная: Zn⁰ → Zn⁺², H⁺¹ → H₂⁰)


• б) CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O (не окислительно-восстановительная)


• в) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ (окислительно-восстановительная: P⁰ → P⁺⁵, O₂⁰ → O^-2)


• г) Mg + Cl₂ = MgCl₂ (окислительно-восстановительная: Mg⁰ → Mg⁺², Cl₂⁰ → Cl^-1)

3. Уравнения реакций с указанием степеней окисления и перехода электронов:

• a) 2H₂⁰ + O₂⁰ = 2H₂O⁺¹_-2


• 2H₂⁰ → 4H⁺¹ + 4e^- (восстановитель)


• O₂⁰ + 4e^- → 2O^-2 (окислитель)


• б) Ca⁰ + H₂⁰ = CaH₂⁺²_-1


• Ca⁰ → Ca⁺² + 2e^- (восстановитель)


• 2H⁺¹ + 2e^- → H₂⁰ (окислитель)