Вариант 2. 5. Рассчитайте массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 196 г гидроксида меди [конец строки обрезан].

Конец строки обрезан; принимаем, что речь идёт о гидроксиде меди (II), Cu(OH)₂. Уравнение разложения: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O.

M(Cu(OH)₂) = 64 + 2 · (16 + 1) = 98 г/моль; M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль.

Количество Cu(OH)₂: n = 196 / 98 = 2 моль. По уравнению реакции 1 моль Cu(OH)₂ даёт 1 моль CuO, поэтому образуется 2 моль CuO.

m(CuO) = 2 · 80 = 160 г.

Ответ: 160 г CuO (если исходное вещество — Cu(OH)₂).