Вариант 2. 2. Испытайте растворы нитрата натрия, карбоната натрия и нитрата цинка [окончание названия обрезано] раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.

Последняя соль на фотографии читается не полностью; по видимым буквам это, вероятно, нитрат цинка Zn(NO₃)₂. Ниже решение дано для этого прочтения. Нитрат-ион и катион натрия гидролизу практически не подвергаются; карбонат-ион создаёт щелочную среду, а катион Zn²⁺ — кислую.

• NaNO₃: индикатор показывает нейтральную среду; гидролиз не идёт.
• Na₂CO₃: среда щелочная, индикатор становится синим или сине-фиолетовым.
  Молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + H₂O ⇌ NaHCO₃ + NaOH.
  Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻.
• Zn(NO₃)₂ (если обрезанное название — «нитрат цинка»): среда кислая, индикатор становится жёлтым или оранжевым. Сокращённое ионное уравнение первой ступени: Zn²⁺ + H₂O ⇌ ZnOH⁺ + H⁺. Условная молекулярная запись: Zn(NO₃)₂ + H₂O ⇌ ZnOHNO₃ + HNO₃.

Ответ: NaNO₃ — нейтральная среда, Na₂CO₃ — щелочная; для предполагаемого Zn(NO₃)₂ среда кислая. Чтобы подтвердить название последней соли, нужен снимок правого края строки целиком.