Вариант 3 1. Укажите число валентных электронов атома хлора: a) 7; 6) 3; в) 5; г) 6. 2. Составьте электронные схемы атомов элементов: а) азота; б) магния. 3. Определите химические элементы по электронным конфигура- циям их атомов: a) 1s22s22p63s23p6; 6) 1s22s22p². Изобразите электронно-графические схемы этих атомов. Укажите номер периода и номер группы, в которых они находятся. 4. Составьте электронные конфигурации и электронно-графические схемы атомов элементов: а) натрия; б) фтора. Укажите число спаренных и неспаренных электронов у атомов этих элементов. 5. Укажите объем газа (дм³, н. у.), выделившегося при взаимодей- ствии металла, электронная конфигурация атомов которого 1522522p63s²3p¹, массой 5,4 г с избытком соляной кислоты.

Укажите число валентных электронов атома хлора:

Хлор (Cl) находится в 7 группе периодической таблицы, поэтому у него 7 валентных электронов.

Ответ: а) 7

Составьте электронные схемы атомов элементов:

1. Азот (N):

   Азот находится во втором периоде и 5 группе. Электронная конфигурация: 1s²2s²2p³.

   Электронная схема: +7N )2 )5

2. Магний (Mg):

   Магний находится в третьем периоде и 2 группе. Электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s².

   Электронная схема: +12Mg )2 )8 )2

Определите химические элементы по электронным конфигурациям их атомов:

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶:

   Это электронная конфигурация аргона (Ar). Аргон находится в 3 периоде, 8 группе.

2. 1s²2s²2p²:

   Это электронная конфигурация углерода (C). Углерод находится во 2 периоде, 4 группе.

Составьте электронные конфигурации и электронно-графические схемы атомов элементов:

1. Натрий (Na):

   Электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s¹

   Электронно-графическая схема:

   

   У натрия 10 спаренных электронов и 1 неспаренный электрон.

2. Фтор (F):

   Электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁵

   Электронно-графическая схема:

   

   У фтора 8 спаренных электронов и 1 неспаренный электрон.

Укажите объем газа (дм³, н. у.), выделившегося при взаимодействии металла, электронная конфигурация атомов которого 1s²2s²2p⁶3s²3p¹, массой 5,4 г с избытком соляной кислоты.

Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ соответствует алюминию (Al).

Реакция алюминия с соляной кислотой:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Шаг 1: Найдем количество вещества алюминия:

M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 5.4 г / 27 г/моль = 0.2 моль

Шаг 2: Найдем количество вещества выделившегося водорода:

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль Al приходится 3 моль H₂.

n(H₂) = (3/2) * n(Al) = (3/2) * 0.2 моль = 0.3 моль

Шаг 3: Найдем объем выделившегося водорода:

V(H₂) = n(H₂) * Vm, где Vm = 22.4 л/моль (молярный объем газа при н. у.)

V(H₂) = 0.3 моль * 22.4 л/моль = 6.72 л

Переведем литры в дм³: 1 л = 1 дм³

V(H₂) = 6.72 дм³