В указанном уравнении для каждого элемента определить степень окисления, укажит окислитель и восстановитель: H₂O + Cl₂ → HCl + HCIO

Решение:

Рассмотрим степени окисления элементов в уравнении:

\( \text{H}_2\text{O} \): \( \text{H} = +1 \), \( \text{O} = -2 \)

\( \text{Cl}_2 \): \( \text{Cl} = 0 \)

\( \text{HCl} \): \( \text{H} = +1 \), \( \text{Cl} = -1 \)

\( \text{HClO} \): \( \text{H} = +1 \), \( \text{O} = -2 \), \( \text{Cl} = +1 \) (так как \( +1 + x + (-2) = 0 \), то \( x = +1 \)).

Изменение степеней окисления:

• Хлор: \( \text{Cl}_2^0 \rightarrow \text{Cl}^{-1} \) (восстановление)
• Хлор: \( \text{Cl}_2^0 \rightarrow \text{Cl}^{+1} \) (окисление)

В данном случае хлор проявляет свойства и окислителя (принимает электроны, его степень окисления понижается до -1), и восстановителя (отдает электроны, его степень окисления повышается до +1). Такая реакция называется реакцией диспропорционирования.

Ответ: В \( \text{H}_2\text{O} \): \( \text{H}^{(+1)} \), \( \text{O}^{(-2)} \). В \( \text{Cl}_2 \): \( \text{Cl}^{(0)} \). В \( \text{HCl} \): \( \text{H}^{(+1)} \), \( \text{Cl}^{(-1)} \). В \( \text{HClO} \): \( \text{H}^{(+1)} \), \( \text{Cl}^{(+1)} \), \( \text{O}^{(-2)} \). Хлор \( (\text{Cl}_2) \) является одновременно и окислителем, и восстановителем.