В таблице приведены названия и химические формулы некоторых газообразных веществ. N п/п | Название вещества | Формула | Молярная масса, г/моль ------- | -------- | -------- | -------- 1 | Водород | H₂ | 2 | Сероводород | H₂S | 3 | Углекислый газ | CO₂ 3.1. Используя предложенные вам справочные материалы, вычислите молярные массы каждого из газов и запишите полученные данные в таблицу. 3.2. Какой из приведённых газов имеет плотность примерно в два раза больше плотности газообразного аммиака NH₃ при тех же условиях? Укажите номер вещества. Ответ: ☐ Объясните свой выбор:

Расчет молярных масс:

• Водород (H₂): Молярная масса = 2 * Атомная масса водорода (H) ≈ 2 * 1 г/моль = 2 г/моль.
• Сероводород (H₂S): Молярная масса = 2 * Атомная масса водорода (H) + Атомная масса серы (S) ≈ 2 * 1 г/моль + 32 г/моль = 34 г/моль.
• Углекислый газ (CO₂): Молярная масса = Атомная масса углерода (C) + 2 * Атомная масса кислорода (O) ≈ 12 г/моль + 2 * 16 г/моль = 12 + 32 = 44 г/моль.
• Аммиак (NH₃): Молярная масса = Атомная масса азота (N) + 3 * Атомная масса водорода (H) ≈ 14 г/моль + 3 * 1 г/моль = 14 + 3 = 17 г/моль.

Сравнение плотностей:

Отношение молярной массы газа к молярной массе аммиака равно отношению их плотностей при одинаковых условиях.

• Для H₂: 2 г/моль / 17 г/моль ≈ 0.12
• Для H₂S: 34 г/моль / 17 г/моль = 2
• Для CO₂: 44 г/моль / 17 г/моль ≈ 2.59

Газ, плотность которого примерно в два раза больше плотности аммиака, — это сероводород (H₂S).

Заполненная таблица:

Ответ: 2

Объясните свой выбор: Плотность газа при одинаковых условиях пропорциональна его молярной массе. Молярная масса сероводорода (34 г/моль) примерно в два раза больше молярной массы аммиака (17 г/моль).