3. В реакцию с соляной кислотой вступило 12 г магния. Рассчитайте массу и количество вещества образующегося водорода. Уравнение реакции: Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

Для решения данной задачи необходимо использовать знания о химических реакциях, молярной массе и законе сохранения массы.

1. Запишем уравнение реакции:

   $$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow$$

2. Определим молярную массу магния (Mg) и водорода (H₂):

   $$M(Mg) = 24 \frac{г}{моль}$$, $$M(H_2) = 2 \frac{г}{моль}$$

3. Рассчитаем количество вещества магния, вступившего в реакцию:

   $$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{12 г}{24 \frac{г}{моль}} = 0.5 моль$$

4. Согласно уравнению реакции, на 1 моль магния образуется 1 моль водорода. Следовательно, количество вещества образовавшегося водорода:

   $$n(H_2) = n(Mg) = 0.5 моль$$

5. Рассчитаем массу образовавшегося водорода:

   $$m(H_2) = n(H_2) \cdot M(H_2) = 0.5 моль \cdot 2 \frac{г}{моль} = 1 г$$

Ответ: масса образовавшегося водорода 1 г, количество вещества 0.5 моль.