5. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество (моль) алюминия, вступившего в реакцию.

Реакция алюминия с серной кислотой:

$$2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$$

1. Найдем молярную массу сульфата алюминия ($$Al_2(SO_4)_3$$):

$$M(Al_2(SO_4)_3) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot (32 + 4 \cdot 16) = 54 + 3 \cdot (32 + 64) = 54 + 3 \cdot 96 = 54 + 288 = 342 \ г/моль$$

2. Найдем количество вещества сульфата алюминия:

$$n(Al_2(SO_4)_3) = \frac{m(Al_2(SO_4)_3)}{M(Al_2(SO_4)_3)} = \frac{3.42 \ г}{342 \ г/моль} = 0.01 \ моль$$

3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль $$Al_2(SO_4)_3$$ приходится 2 моль Al. Следовательно:

$$n(Al) = 2 \cdot n(Al_2(SO_4)_3) = 2 \cdot 0.01 \ моль = 0.02 \ моль$$

4. Найдем массу алюминия:

$$M(Al) = 27 \ г/моль$$ $$m(Al) = n(Al) \cdot M(Al) = 0.02 \ моль \cdot 27 \ г/моль = 0.54 \ г$$

Ответ: Масса алюминия, вступившего в реакцию, равна 0.54 г, количество вещества алюминия равно 0.02 моль.