Контрольные задания > Условие: На весах уравновешены две закрытые пробками колбы объёмом 1 л и 2 л соответственно. Первую колбу заполнили газом силаном SiH4 и герметично закрыли. Каким из приведённых в таблице газов следует заполнить вторую колбу, чтобы вернуть весы в состояние равновесия? Укажите номер вещества. Дайте объяснение.
Вопрос:

Условие: На весах уравновешены две закрытые пробками колбы объёмом 1 л и 2 л соответственно. Первую колбу заполнили газом силаном SiH4 и герметично закрыли. Каким из приведённых в таблице газов следует заполнить вторую колбу, чтобы вернуть весы в состояние равновесия? Укажите номер вещества. Дайте объяснение.

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Краткое пояснение:

Чтобы весы вернулись в состояние равновесия, колба объёмом 2 л должна иметь такую же массу, как и колба объёмом 1 л, заполненная силаном. Этого можно добиться, заполнив вторую колбу газом, плотность которого относительно воздуха будет такой, чтобы при большем объёме (2 л) масса газа была равна массе силана в 1 л. По сути, нам нужно, чтобы молярные массы газов были соотнесены с их объёмами так, чтобы массы были равны. M1 * V1 = M2 * V2, где M - молярная масса, V - объем. Так как V2 = 2 * V1, то M1 = 2 * M2. Следовательно, молярная масса газа во второй колбе должна быть в два раза меньше молярной массы силана.

Пошаговое решение:

  1. Шаг 1: Рассчитаем молярную массу силана (SiH4).
    Атомная масса кремния (Si) ≈ 28.0855 г/моль.
    Атомная масса водорода (H) ≈ 1.008 г/моль.
    Молярная масса SiH4 = 28.0855 + 4 * 1.008 = 28.0855 + 4.032 = 32.1175 г/моль.
  2. Шаг 2: Определим требуемую молярную массу газа для второй колбы.
    Чтобы уравновесить весы, масса газа во второй колбе должна быть равна массе силана в первой колбе. Поскольку объем второй колбы в два раза больше (2 л против 1 л), молярная масса газа во второй колбе должна быть в два раза меньше молярной массы силана.
    Требуемая молярная масса = Молярная масса SiH4 / 2 = 32.1175 г/моль / 2 = 16.05875 г/моль.
  3. Шаг 3: Сравним требуемую молярную массу с молярными массами газов из таблицы (предполагается, что таблица содержит список газов с их молярными массами).
    Нам нужно найти газ с молярной массой, близкой к 16.06 г/моль.
    Рассмотрим возможные варианты газов:
    • Метан (CH4): Молярная масса = 12.011 + 4 * 1.008 = 16.043 г/моль.
    • Аммиак (NH3): Молярная масса = 14.007 + 3 * 1.008 = 17.031 г/моль.
    • Водород (H2): Молярная масса = 2 * 1.008 = 2.016 г/моль.
    • Кислород (O2): Молярная масса = 2 * 15.999 = 31.998 г/моль.
    • Азот (N2): Молярная масса = 2 * 14.007 = 28.014 г/моль.
  4. Шаг 4: Выберем подходящий газ.
    Молярная масса метана (CH4) составляет приблизительно 16.043 г/моль, что очень близко к требуемому значению 16.05875 г/моль.
  5. Шаг 5: Сделаем вывод.
    Чтобы вернуть весы в состояние равновесия, вторую колбу следует заполнить метаном (CH4). Предположим, что метан соответствует номеру вещества в таблице, который нам нужно указать.

Ответ: Если предположить, что метан (CH4) является одним из газов в таблице и имеет номер X, то ответ: X. Объяснение: Необходимо заполнить вторую колбу (2 л) газом, молярная масса которого в два раза меньше молярной массы силана (SiH4), чтобы массы газов в обеих колбах были равны. Молярная масса SiH4 ≈ 32.12 г/моль, следовательно, требуется газ с молярной массой ≈ 16.06 г/моль. Молярная масса метана (CH4) ≈ 16.04 г/моль, что удовлетворяет условию.

ГДЗ по фото 📸