3. Цинк взаимодействует с серной кислотой согласно уравнению: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + Н₂↑. Вычислите массу (г) водорода, который выделится при взаимодействии избытка цинка с раствором серной кислоты, содержащим 2,8 моль кислоты.

Ответ: 5,6 г

Разбираемся:

• По уравнению реакции Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ видно, что на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль водорода.
• Следовательно, количество выделившегося водорода равно количеству серной кислоты: n(H₂) = n(H₂SO₄) = 2,8 моль.
• Молярная масса водорода (H₂) составляет 2 г/моль.
• Масса выделившегося водорода: m(H₂) = n(H₂) * M(H₂) = 2,8 моль * 2 г/моль = 5,6 г.

Ответ: 5,6 г