Тип 9 № 5880 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами(-ом) их взаимодействия: к каж- й позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Реакции:

• А) H₂SO₄ + HI → Серная кислота (H₂SO₄) является сильным окислителем, а йодоводород (HI) — сильным восстановителем. Происходит окислительно-восстановительная реакция:
  • H₂SO₄ (конц.) + 8HI → 4I₂ + H₂S + 4H₂O
  • или H₂SO₄ + 2HI → SO₂ + I₂ + 2H₂O (в зависимости от концентрации)
  Из предложенных вариантов, вариант 2 (H₂SO₄+HI) является исходными веществами, но не продуктом. Продукты включают йод (I₂), серу (S) или ее соединения (SO₂, H₂S). Вариант 2 H₂SO₄+HI — это исходные вещества. Давайте посмотрим на другие варианты.

• Б) H₂SO₃ + I₂ + H₂O → В этой реакции сернистая кислота (H₂SO₃) восстанавливает йод (I₂). Сернистая кислота окисляется до серной кислоты (H₂SO₄).
  • H₂SO₃ + I₂ + H₂O → H₂SO₄ + 2HI
  Это соответствует варианту 2 (H₂SO₄+HI) в продуктах.

• В) H₂SO₃ + H₂S → В этой реакции сернистая кислота (H₂SO₃) выступает как окислитель, а сероводород (H₂S) — как восстановитель. Продуктом будет сера (S) и вода (H₂O).
  • 2H₂SO₃ + 3H₂S → 3S + 3H₂O
  Это соответствует варианту 3 (S+H₂O) в продуктах.

Пересмотр варианта А:

Если в варианте А реакция H₂SO₄ + HI →, то ищем продукты. Как уже было сказано, серная кислота окисляет HI. Если посмотреть на варианты продуктов, то ни один не подходит идеально для А. Однако, если предположить, что задание подразумевает подбор только одного продукта к одной реакции, и варианты продуктов являются возможными результатами, а не полными уравнениями, то стоит пересмотреть.

Давайте попробуем сопоставить по-другому:

• А) H₂SO₄ + HI → Возможные продукты: H₂S, S, SO₂, I₂. Вариант 2 — это исходные вещества.
• Б) H₂SO₃ + I₂ + H₂O → Продукты: H₂SO₄, HI. Это соответствует варианту 2.
• В) H₂SO₃ + H₂S → Продукты: S, H₂O. Это соответствует варианту 3.

Теперь вернемся к А. Если Б сопоставлено с 2, а В с 3, то остается рассмотреть варианты 1, 4, 5 для А.

Вариант 4: I₂ + S + H₂O. Это возможно, если H₂SO₄ окислит HI до I₂, а также восстановится до S. Но это маловероятно одновременное протекание. Обычно восстанавливается до S или H₂S.

Вариант 1: I₂ + H₂S + H₂O. Это возможно, если H₂SO₄ окислит HI до I₂, а сама H₂SO₄ восстановится до H₂S.

Вариант 5: H₂SO₄ + H₂O. Это не является продуктом реакции H₂SO₄ с HI.

Наиболее вероятным для А является продукт, где йод окисляется, а сера восстанавливается. Вариант 1 (I₂+H₂S+H₂O) выглядит наиболее логичным, если H₂SO₄ очень сильный окислитель.

Перепроверим:

• А) H₂SO₄ + HI → Концентрированная серная кислота окисляет йодоводород. Если серная кислота восстанавливается до H₂S, а йодоводород до йода, то реакция может быть: H₂SO₄ + 8HI → 4I₂ + H₂S + 4H₂O. Продукты: I₂, H₂S, H₂O. Соответствует варианту 1.
• Б) H₂SO₃ + I₂ + H₂O → H₂SO₃ + I₂ + H₂O → H₂SO₄ + 2HI. Продукты: H₂SO₄, HI. Соответствует варианту 2.
• В) H₂SO₃ + H₂S → 2H₂SO₃ + 3H₂S → 3S + 3H₂O. Продукты: S, H₂O. Соответствует варианту 3.