Текст (вариант II, сокращённо) 1) Запишите уравнения реакций замещения (полные и сокращённые), происходящих между растворами следующих веществ: a) K2CO3 + HCl → б) KCl + NaNO3 → в) FeCl3 + KOH → г) CuCl2 + AgNO3 → 2) Расставьте коэффициенты в схемах ОВР, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления: a) ZnS + HNO3 → ZnSO4 + NO2 + H2O б) S + HNO3 → H2SO4 + NO 3) Решите задачу: Вычислите массу К20, если в реакцию с кислородом вступило 15,6 г калия. 4) Как осуществить на практике превращения, соответствующие схемам? Составьте уравнения химических реакций, подтверждающих ваши предположения. (в тексте видна запись: Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2↓)

1) Запишите уравнения реакций замещения (полные и сокращённые):

1. а) K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑

   Реакция обмена между карбонатом калия и соляной кислотой приводит к образованию хлорида калия, воды и углекислого газа.

2. б) Реакция не идет.

   Реакция между хлоридом калия и нитратом натрия не является реакцией замещения, так как оба вещества - соли, и для протекания реакции обмена необходимо образование осадка, газа или слабого электролита, что в данном случае не происходит.

3. в) FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

   Реакция обмена между хлоридом железа(III) и гидроксидом калия приводит к образованию осадка гидроксида железа(III) и хлорида калия.

4. г) CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂

   Реакция обмена между хлоридом меди(II) и нитратом серебра приводит к образованию осадка хлорида серебра и нитрата меди(II).

2) Расставьте коэффициенты в схемах ОВР:

1. a) ZnS + 8HNO₃ → ZnSO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

   Электронный баланс: Zn²⁺S^-2 - 6e^- → Zn⁺²S⁺⁶ | 1 - восстановитель, окисление N⁺⁵ + 1e^- → N⁺⁴ | 6 - окислитель, восстановление

2. б) S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO + 2H₂O

   Электронный баланс: S⁰ - 8e^- → S⁺⁶ | 1 - восстановитель, окисление N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² | 6 - окислитель, восстановление

3) Решите задачу:

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия калия с кислородом: $$4K + O_2 \rightarrow 2K_2O$$
2. Определим количество вещества калия: $$n(K) = \frac{m(K)}{M(K)} = \frac{15.6 \text{ г}}{39 \text{ г/моль}} = 0.4 \text{ моль}$$
3. Из уравнения реакции следует, что 4 моль калия образуют 2 моль оксида калия. Следовательно, количество вещества оксида калия: $$n(K_2O) = \frac{1}{2} n(K) = \frac{1}{2} \cdot 0.4 \text{ моль} = 0.2 \text{ моль}$$
4. Вычислим массу оксида калия: $$m(K_2O) = n(K_2O) \cdot M(K_2O) = 0.2 \text{ моль} \cdot (2 \cdot 39 + 16) \text{ г/моль} = 0.2 \text{ моль} \cdot 94 \text{ г/моль} = 18.8 \text{ г}$$
5. Ответ: масса K₂O равна 18,8 г.

4) Как осуществить на практике превращения, соответствующие схемам?

Для осуществления превращения, соответствующего схеме Zn²⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂↓, необходимо добавить к раствору, содержащему ионы цинка (Zn²⁺), раствор, содержащий гидроксид-ионы (OH^-). Это приведет к образованию осадка гидроксида цинка (Zn(OH)₂).

Пример уравнения химической реакции:

ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

В данной реакции хлорид цинка (ZnCl₂) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя осадок гидроксида цинка (Zn(OH)₂) и хлорид натрия (NaCl).