Составьте сокращённое ионное уравнение реакции, в результате которой образовался осадок.

Шаг 1: Составьте сокращённое ионное уравнение реакции, в результате которой образовался осадок.

В химическую лабораторию привезли на исследование воду из нового открытого минерального источника. Для определения содержания сульфатов к 100 мл воды добавили раствор хлорида бария, затем отфильтровали образовавшийся осадок, промыли его, высушили, прокалили и взвесили. Масса осадка составила 209,7 мг. Какая масса сульфатов содержится в 1 л минеральной воды?

Решение:

Запишем сокращенное ионное уравнение реакции образования осадка:

$$Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow$$

Масса осадка BaSO₄ составляет 209,7 мг в 100 мл воды. Переведем эту массу в граммы: 209,7 мг = 0,2097 г.

Найдем массу сульфатов в 1 л воды. Поскольку 1 л = 1000 мл, то в 1 л воды сульфатов в 10 раз больше, чем в 100 мл воды:

$$m(SO_4^{2-}) = \frac{0.2097 \, \text{г}}{100 \, \text{мл}} \cdot 1000 \, \text{мл} = 2.097 \, \text{г}$$

Сокращенное ионное уравнение:

$$Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow$$

Заполним пропуски, учитывая сокращенное ионное уравнение.

SO₄²⁻

BaSO₄↓

Ответ: $$Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4 \downarrow$$