Соотнесите схему окислительно-восстановительной реакции и вещество-окислитель, подберите соответствующую позицию к каждой позиции, обозначенной буквой: СХЕМА РЕАКЦИИ: А) \( MnO_2 + O_3 + KOH \to KMnO_4 + H_2O \) Б) \( MnO_2 + HBr \to MnBr_2 + Br_2 + H_2O \) В) \( H_2SO_4 + FeO \to Fe_2(SO_4)_3 + SO_2 + H_2O \) Г) \( FeO + C \to Fe + CO_2 \) ВЕЩЕСТВО-ОКИСЛИТЕЛЬ: 1) \( MnO_2 \) 2) \( O_3 \) 3) \( H_2SO_4 \) 4) \( FeO \)

Привет! Давай разберемся с этими окислительно-восстановительными реакциями. Главное — найти, где у нас степень окисления понижается, это и будет окислитель.

Реакция А:

\( \overset{+4}{Mn}O_2 + \overset{0}{O_3} + KOH \to \overset{+7}{K} \overset{+4}{Mn}O_4 + H_2O \)

Здесь степень окисления марганца меняется с +4 до +7 (это восстановитель), а у кислорода в \( O_3 \) — с 0 до -2 в \( H_2O \) и \( KMnO_4 \). Значит, \( O_3 \) — окислитель.

Реакция Б:

\( \overset{+4}{Mn}O_2 + 2HBr^{-1} \to \overset{+2}{Mn}Br_2 + Br_2^0 + H_2O \)

Здесь степень окисления марганца меняется с +4 до +2. Значит, \( MnO_2 \) — окислитель.

Реакция В:

\( H_2SO_4^{+6} + FeO^{+2} \to Fe_2(SO_4)_3^{+6} + SO_2^{+4} + H_2O \)

Здесь степень окисления серы меняется с +6 до +4, а у железа с +2 до +3. Сера понижает степень окисления, значит \( H_2SO_4 \) — окислитель.

Реакция Г:

\( FeO^{+2} + C^0 \to Fe^0 + CO_2^{+4} \)

Здесь степень окисления железа меняется с +2 до 0. Значит, \( FeO \) — окислитель.

Теперь составим таблицу:

Ответ: 2, 1, 3, 4