Соотнесите атом или его изотоп и число нейтронов в нём. (Если указан атом, речь идёт о его самом распространённом в природе, самом стабильном изотопе. Для изотопа указано массовое число.)

Давай сопоставим атомы и их изотопы с числом нейтронов в них. Чтобы это сделать, нам нужно вспомнить, что:

* Атомный номер (число протонов) определяет элемент. Его можно найти в периодической таблице.
* Массовое число – это сумма числа протонов и нейтронов в ядре.
* Число нейтронов = Массовое число – Атомный номер.

Рассмотрим каждый случай:

1. Фосфор (P)

* Фосфор (P) имеет атомный номер 15 (смотрим в периодической таблице).
* Самый распространенный изотоп фосфора – это фосфор-31 ( \(^{31}P\) ). Это значит, что массовое число равно 31.
* Число нейтронов = 31 - 15 = 16.

2. Углерод-14 (\(^14C\))

* Углерод (C) имеет атомный номер 6.
* Массовое число изотопа углерода-14 равно 14.
* Число нейтронов = 14 - 6 = 8.

3. Калий-40 (\(^40K\))

* Калий (K) имеет атомный номер 19.
* Массовое число изотопа калия-40 равно 40.
* Число нейтронов = 40 - 19 = 21.

Таким образом, получается следующее соответствие:

* P – 16
* \(^14C\) – 8
* \(^40K\) – 21