Согласно термохимическому уравнению H2 (r) + F2 (r)= 2HF(г) + 543 кДж Рассчитайте энергию связи (кДж/моль) в молекуле фтороводорода, если энергия связей (кДж/моль) в молекулах водорода и фтора соответственно равны 436 и 159.

Ответ: 569 кДж/моль

Разбираемся:

1. Запишем закон сохранения энергии для данной реакции:
   \[E_{H_2} + E_{F_2} = 2E_{HF} - Q\]
   где:
   • \(E_{H_2}\) – энергия связи в молекуле водорода, равна 436 кДж/моль.
   • \(E_{F_2}\) – энергия связи в молекуле фтора, равна 159 кДж/моль.
   • \(E_{HF}\) – энергия связи в молекуле фтороводорода (то, что нужно найти).
   • \(Q\) – тепловой эффект реакции, равен 543 кДж.
2. Выразим энергию связи фтороводорода:
   \[2E_{HF} = E_{H_2} + E_{F_2} + Q\]
   \[E_{HF} = \frac{E_{H_2} + E_{F_2} + Q}{2}\]
3. Подставим значения:
   \[E_{HF} = \frac{436 + 159 + 543}{2}\]
   \[E_{HF} = \frac{1138}{2}\]
   \[E_{HF} = 569 \text{ кДж/моль}\]

Ответ: 569 кДж/моль