Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
Математика
Ответ:
Задание 1, Вариант 1: Качественные реакции на катионы и анионы
| № | Задание | Рисунок | Наблюдения. Признаки реакций | Уравнения реакций. Выводы. |
| 1 | В трех пробирках находятся растворы гидроксида натрия, хлорида кальция, сульфата натрия. С помощью качественных реакций на катионы или анионы определите вещества. Составьте уравнения реакций. Сделайте выводы. | 1. Добавление раствора карбоната натрия к раствору хлорида кальция: образование белого осадка (карбонат кальция). 2. Добавление раствора сульфата натрия к раствору хлорида кальция: образование белого осадка (сульфат кальция). 3. Добавление раствора гидроксида натрия к раствору хлорида кальция: образование белого осадка (гидроксид кальция). | 1. \( \text{CaCl}_2 + \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + 2\text{NaCl} \) 2. \( \text{CaCl}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 \downarrow + 2\text{NaCl} \) 3. \( \text{CaCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \downarrow + 2\text{NaCl} \) Вывод: Гидроксид кальция и карбонат кальция являются осадками, выпадающими при взаимодействии растворов. | |
| 2 | Опустите железную скрепку (или порошок) в раствор сульфата меди (II). Объясните наблюдаемые явления. Составьте уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Сделайте вывод. | Железная скрепка покрывается красновато-бурым налетом (медь). Раствор обесцвечивается. | \( \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \downarrow \) Окислитель: \( \text{Cu}^{2+} \) (принял 2 электрона). Восстановитель: \( \text{Fe}^0 \) (отдал 2 электрона). Вывод: Железо вытесняет медь из раствора сульфата меди (II) благодаря большей химической активности. | |
| 3 | Исходя из хлорида алюминия, получите гидроксид алюминия и докажите его амфотерность. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод. | 1. При добавлении раствора гидроксида натрия к раствору хлорида алюминия образуется белый студенистый осадок гидроксида алюминия. 2. При избытке раствора гидроксида натрия осадок растворяется с образованием комплексного соединения. | 1. Получение гидроксида алюминия: Молекулярное уравнение: \( \text{AlCl}_3 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3\text{NaCl} \) Полное ионное уравнение: \( \text{Al}^{3+} + 3\text{Cl}^{-} + 3\text{Na}^{+} + 3\text{OH}^{-} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow + 3\text{Na}^{+} + 3\text{Cl}^{-} \) Сокращенное ионное уравнение: \( \text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^{-} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 \downarrow \) 2. Доказательство амфотерности: Молекулярное уравнение: \( \text{Al(OH)}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Na[Al(OH)}_4] \) Полное ионное уравнение: \( \text{Al(OH)}_3 + \text{Na}^{+} + \text{OH}^{-} \rightarrow \text{Na}^{+} + \text{[Al(OH)}_4]^{-} \) Сокращенное ионное уравнение: \( \text{Al(OH)}_3 + \text{OH}^{-} \rightarrow \text{[Al(OH)}_4]^{-} \) Вывод: Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства, реагируя как с кислотами, так и со щелочами. |
