1) Сколько необходимо взять гашеной извести, чтобы получить 35г негашеной, если выход продукта реакции составляет 93%?

Ответ: 27.28 г

Пошаговое решение:

• Шаг 1: Расчет теоретической массы негашеной извести.

  Так как выход продукта реакции составляет 93%, то 35 г негашеной извести составляют 93% от теоретически возможной массы. Обозначим теоретическую массу как x.

  \[ 0.93x = 35 \] \[ x = \frac{35}{0.93} ≈ 37.63 \text{ г} \]
• Шаг 2: Расчет массы гашеной извести.

  Для получения 37.63 г негашеной извести необходимо взять гашеную известь в количестве, соответствующем стехиометрическому соотношению реакции.

  Реакция гашения извести выглядит следующим образом:

  \[ Ca(OH)_2 \rightarrow CaO + H_2O \]

  Молярная масса Ca(OH)₂ (гашеной извести) = 40 + 2*(16+1) = 74 г/моль.

  Молярная масса CaO (негашеной извести) = 40 + 16 = 56 г/моль.

  Соотношение масс гашеной и негашеной извести: 74/56.

  Масса гашеной извести, необходимая для получения 37.63 г негашеной извести:

  \[ m(Ca(OH)_2) = \frac{74}{56} \times 37.63 ≈ 49.69 \text{ г} \]
• Шаг 3: Пересчет с учетом выхода продукта

  m(Ca(OH)₂) = 49.69 * 0.93 = 46.21 г

Ответ: 46.21 г