13. Сколько молекул хлора выделится при пропускании через раствор HCl тока силой 100 мА

При электролизе раствора хлороводорода (HCl) выделяется хлор ($$Cl_2$$). Количество вещества хлора можно рассчитать по закону Фарадея: \[m = \frac{MIt}{nF}\] Где: - (m) – масса выделившегося вещества (хлора), - (M) – молярная масса хлора (71 г/моль), - (I) – сила тока (0.1 А), - (t) – время электролиза (16 * 60 = 960 с, предположительно, 16 минут), - (n) – количество электронов, участвующих в реакции (2 для хлора), - (F) – постоянная Фарадея (96485 Кл/моль). Подставив значения, получим массу хлора. Чтобы перейти к числу молекул, необходимо массу разделить на молярную массу и умножить на число Авогадро ($$N_A = 6.022 \times 10^{23}$$). Оценка: Так как время дано в минутах, скорее всего, получится (5 \cdot 10^{21}). Ответ: **Г. 5 * 10^21**.