Сколько литров кислорода требуется для сжигания 79,6 л водорода (н. у.)? Расчёты производите по уравнению реакции: 2H2+O2→ 2H2O Ответ запишите числом с точностью до целых без указания единиц измерения. Например: 10

Для решения этой задачи нам потребуется уравнение реакции горения водорода, которое уже дано:

$$2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$$

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля водорода ($$H_2$$) требуется 1 моль кислорода ($$O_2$$).

Сначала найдем количество вещества водорода, используя молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.), который равен 22,4 л/моль.

Количество вещества водорода ($$n(H_2)$$) рассчитывается по формуле:

$$n(H_2) = \frac{V(H_2)}{V_m}$$

где:

• $$V(H_2)$$ - объем водорода, равный 79,6 л;
• $$V_m$$ - молярный объем газа, равный 22,4 л/моль.

Подставляем значения:

$$n(H_2) = \frac{79,6 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 3,55 \text{ моль}$$

Теперь, зная количество вещества водорода, найдем количество вещества кислорода. Так как на 2 моля водорода требуется 1 моль кислорода, то:

$$n(O_2) = \frac{1}{2} n(H_2)$$ $$n(O_2) = \frac{1}{2} \cdot 3,55 \text{ моль} = 1,775 \text{ моль}$$

Далее, найдем объем кислорода, используя молярный объем газа:

$$V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m$$ $$V(O_2) = 1,775 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 39,76 \text{ л}$$

Округляем полученное значение до целых, как указано в задании: 40 л.

Ответ: 40