Сколько граммов хлорида серебра AgCl выделится из раствора, содержащего 3,4 г нитрата серебра AgNO₃, после добавления избытка раствора хлорида магния MgCl₂? Подпишите в уравнении реакции массу нитрата серебра, число молей веществ и их молярные массы.

Уравнение реакции:

\(2AgNO_3 + MgCl_2 \rightarrow 2AgCl\downarrow + Mg(NO_3)_2\)

Молярные массы:

• \(M(AgNO_3)=170\) г/моль;
• \(M(AgCl)=143.5\) г/моль.

Количество вещества нитрата серебра:

\(n(AgNO_3)=\frac{m}{M}=\frac{3.4}{170}=0.02\) моль.

По уравнению реакции \(AgNO_3:AgCl=2:2=1:1\), поэтому:

\(n(AgCl)=0.02\) моль.

Масса образовавшегося хлорида серебра:

\(m(AgCl)=n\cdot M=0.02\cdot143.5=2.87\) г.

В уравнении следует указать: над \(AgNO_3\) — 3,4 г; под ним — 0,02 моль и 170 г/моль; над \(AgCl\) — 2,87 г; под ним — 0,02 моль и 143,5 г/моль.

Ответ: 2,87 г AgCl.