4. Сколько граммов гидроксида Fe (III) можно получить при взаимодействии 120 г. гидроксида натрия с избытком хлорида железа (III)?

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение химической реакции и произвести расчеты по нему.

Уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия с хлоридом железа(III) выглядит следующим образом:

$$3NaOH + FeCl_3 \rightarrow Fe(OH)_3 + 3NaCl$$

1. Определим молярную массу гидроксида натрия (NaOH) и гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃):

• Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Молярная масса гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃) = 56 (Fe) + 3 × (16 (O) + 1 (H)) = 56 + 3 × 17 = 56 + 51 = 107 г/моль

2. Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия (n), которое вступило в реакцию:

$$n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{120 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моль}$$

3. Согласно уравнению реакции, для образования 1 моль гидроксида железа(III) требуется 3 моль гидроксида натрия. Следовательно, количество вещества гидроксида железа(III) в три раза меньше количества вещества гидроксида натрия:

$$n(Fe(OH)_3) = \frac{1}{3} n(NaOH) = \frac{1}{3} \cdot 3 \text{ моль} = 1 \text{ моль}$$

4. Рассчитаем массу гидроксида железа(III) (m), которая получится в результате реакции:

$$m(Fe(OH)_3) = n(Fe(OH)_3) \cdot M(Fe(OH)_3) = 1 \text{ моль} \cdot 107 \text{ г/моль} = 107 \text{ г}$$

Ответ: 107 г