Сакая масса сульфата цинка выделится при взаимодействии цинка с серной кислотой ой 49г?

Решение:

Задание некорректно сформулировано, так как неизвестно, что именно составляет 49 г: цинк или серная кислота. Предположим, что 49 г — это масса цинка (Zn), который реагирует с серной кислотой (H₂SO₄).

1. Запишем уравнение реакции:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

2. Определим молярные массы:

• Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65 г/моль.
• Молярная масса сульфата цинка (ZnSO₄) = 65 (Zn) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 65 + 32 + 64 = 161 г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества цинка:

n(Zn) = масса / молярная масса = 49 г / 65 г/моль ≈ 0,754 моль.

4. Определим количество вещества сульфата цинка:

Согласно уравнению реакции, из 1 моль Zn образуется 1 моль ZnSO₄. Следовательно, количество вещества ZnSO₄ равно количеству вещества Zn.

n(ZnSO₄) = n(Zn) ≈ 0,754 моль.

5. Рассчитаем массу сульфата цинка:

Масса ZnSO₄ = n(ZnSO₄) * молярная масса ZnSO₄ = 0,754 моль * 161 г/моль ≈ 121,4 г.

Ответ: При взаимодействии 49 г цинка с серной кислотой выделится приблизительно 121,4 г сульфата цинка.