С2. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn О + Н2О определите массу оксида цинка, который образуется при разложении 198 г исходного вещества.

Решение:

Дано уравнение реакции разложения гидроксида цинка:

Zn(OH)2 → ZnO + H2O

Необходимо рассчитать массу оксида цинка (ZnO), который образуется при разложении 198 г гидроксида цинка (Zn(OH)2).

1. Найдем молярные массы веществ:
• Молярная масса Zn(OH)2: M(Zn) + 2 * (M(O) + M(H)) = 65.38 г/моль + 2 * (16.00 г/моль + 1.01 г/моль) = 65.38 + 2 * 17.01 = 65.38 + 34.02 = 99.40 г/моль.
• Молярная масса ZnO: M(Zn) + M(O) = 65.38 г/моль + 16.00 г/моль = 81.38 г/моль.
2. Рассчитаем количество вещества (моль) исходного гидроксида цинка:
• n(Zn(OH)2) = Масса / Молярная масса
• n(Zn(OH)2) = 198 г / 99.40 г/моль ≈ 1.99 моль.
3. Определим количество вещества (моль) оксида цинка, образующегося в реакции:
• Согласно уравнению реакции, из 1 моль Zn(OH)2 образуется 1 моль ZnO. Следовательно, соотношение моль между ними 1:1.
• n(ZnO) = n(Zn(OH)2) ≈ 1.99 моль.
4. Рассчитаем массу образовавшегося оксида цинка:
• Масса(ZnO) = Количество вещества * Молярная масса
• Масса(ZnO) = 1.99 моль * 81.38 г/моль ≈ 161.95 г.

Округлим до десятых:

Ответ: 162.0