С2. По уравнению реакции 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H₂O рассчитайте массу гидроксида кальция Са(ОН)2, необходимого для реакции с 12,6 гр азотной кислоты.

Разбор:

1. Найдем количество вещества азотной кислоты (HNO₃).
• Молярная масса HNO₃: M(H) + M(N) + 3*M(O) = 1 + 14 + 3*16 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.
• Количество вещества HNO₃:
  \[ n(HNO_3) = \frac{m(HNO_3)}{M(HNO_3)} = \frac{12,6 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} = 0,2 \text{ моль} \]
2. Найдем количество вещества гидроксида кальция (Ca(OH)₂), используя коэффициенты из уравнения реакции.
• По уравнению реакции: 2 моль HNO₃ реагируют с 1 моль Ca(OH)₂.
• Значит, 0,2 моль HNO₃ будут реагировать с x моль Ca(OH)₂.
• \[ \frac{n(HNO_3)}{n(Ca(OH)_2)} = \frac{2}{1} \]
• \[ \frac{0,2 \text{ моль}}{x} = \frac{2}{1} \]
• \[ x = n(Ca(OH)_2) = \frac{0,2 \text{ моль} \times 1}{2} = 0,1 \text{ моль} \]
3. Найдем массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂).
• Молярная масса Ca(OH)₂: M(Ca) + 2*(M(O) + M(H)) = 40 + 2*(16 + 1) = 40 + 2*17 = 40 + 34 = 74 г/моль.
• Масса Ca(OH)₂:
  \[ m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2) \times M(Ca(OH)_2) = 0,1 \text{ моль} \times 74 \text{ г/моль} = 7,4 \text{ г} \]

Ответ: 7,4 г