С2. Определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с водой

Решение:

1. Запишем уравнение реакции: CaO + H2O → Ca(OH)2
2. Рассчитаем молярную массу оксида кальция (CaO): M(CaO) = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль
3. Рассчитаем количество вещества оксида кальция: n(CaO) = масса / молярная масса = 112 г / 56 г/моль = 2 моль
4. По уравнению реакции, из 1 моль CaO образуется 1 моль Ca(OH)2. Следовательно, из 2 моль CaO образуется 2 моль Ca(OH)2.
5. Рассчитаем молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2): M(Ca(OH)2) = 40 (Ca) + 2 * (16 (O) + 1 (H)) = 40 + 2 * 17 = 40 + 34 = 74 г/моль
6. Рассчитаем массу гидроксида кальция: масса = количество вещества * молярная масса = 2 моль * 74 г/моль = 148 г

Ответ: 148 г