С2. Определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с водой

Пошаговое решение:

1. Шаг 1: Запишем уравнение реакции.
   Оксид кальция (CaO) реагирует с водой (H₂O) с образованием гидроксида кальция (Ca(OH)₂).
   CaO + H₂O → Ca(OH)₂
2. Шаг 2: Рассчитаем молярные массы.
   Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль.
   Молярная масса Ca(OH)₂ = 40 (Ca) + 2 * (16 (O) + 1 (H)) = 40 + 2 * 17 = 40 + 34 = 74 г/моль.
3. Шаг 3: Составим пропорцию.
   Из уравнения видно, что 1 моль CaO (56 г) образует 1 моль Ca(OH)₂ (74 г).
   Нам дано 112 г CaO. Пусть масса образовавшегося Ca(OH)₂ будет X.
   $$ \frac{56 \text{ г CaO}}{112 \text{ г CaO}} = \frac{74 \text{ г Ca(OH)₂}}{X \text{ г Ca(OH)₂}} $$
4. Шаг 4: Решим пропорцию.
   $$ 56 · X = 112 · 74 \\ X = \frac{112 · 74}{56} \\ X = 2 · 74 \\ X = 148 \text{ г} $$

Ответ: 148 г