С2. Масса цинка, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме превращений составляет Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 1. 65 г 2. 130 г 4. 260 г 3. 390 г

Задание С2. Получение водорода из цинка

Дано:

• Схема реакции: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
• Получено водорода: \( n_{H₂} = 2 \) моль.

Найти: массу цинка \( m_{Zn} \).

Решение:

1. Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 моль соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль хлорида цинка (ZnCl₂) и 1 моль водорода (H₂).

2. Из уравнения видно, что соотношение между цинком и водородом молярное, то есть 1:1. Следовательно, чтобы получить 2 моль водорода, потребуется 2 моль цинка.

\( n_{Zn} = n_{H₂} = 2 \) моль.

3. Рассчитаем молярную массу цинка (Zn). По периодической таблице Менделеева, молярная масса цинка равна приблизительно 65 г/моль.

\( M_{Zn} = 65 \) г/моль.

4. Рассчитаем массу цинка:

\[ m_{Zn} = n_{Zn} × M_{Zn} \]

\[ m_{Zn} = 2 \text{ моль} × 65 \text{ г/моль} = 130 \text{ г} \]

Ответ: 130 г