С2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Решение: 1. Найдем массу чистого магния в техническом магнии: m(Mg) = 12 г * (100% - 5%) = 12 г * 0.95 = 11.4 г 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ 3. Найдем количество вещества магния: n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 11.4 г / 24 г/моль = 0.475 моль 4. Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества магния: n(H₂) = n(Mg) = 0.475 моль 5. Найдем теоретический объем водорода, который должен был выделиться: V(H₂) = n(H₂) * Vm = 0.475 моль * 22.4 л/моль = 10.64 л 6. Найдем объемную долю выхода продукта реакции: Выход (%) = (V(H₂) практический) / (V(H₂) теоретический) * 100% = (10 л / 10.64 л) * 100% ≈ 94% Ответ: Объемная доля выхода продукта реакции составляет примерно 94%.