С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Дано:

m(NaOH р-ра) = 200 г

ω(NaOH) = 20%

Найти: m(H2SO4) - ?

Решение:

1) Запишем уравнение реакции нейтрализации:

$$ H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O $$

2) Найдем массу NaOH в растворе:

$$ m(NaOH) = m(NaOH \text{ р-ра}) \cdot ω(NaOH) = 200 \cdot 0.2 = 40 \text{ г} $$

3) Найдем количество вещества NaOH:

$$ M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль} $$ $$ n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{40}{40} = 1 \text{ моль} $$

4) По уравнению реакции на 2 моль NaOH требуется 1 моль H₂SO₄. Следовательно, n(H₂SO₄) = 0.5 моль.

5) Найдем массу H₂SO₄:

$$ M(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 \text{ г/моль} $$ $$ m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4) \cdot M(H_2SO_4) = 0.5 \cdot 98 = 49 \text{ г} $$

Ответ: 49 г