S + HNO₃ → SO₂ + NO₂ + H₂O Составить уравнение ОВР методом электронного баланса

Решение:

Составим уравнение реакции и определим степени окисления элементов:

\( S^0 + HNO_3^{-1} \rightarrow SO_2^{+4} + NO_2^{+4} + H_2O \)

Определим элементы, которые изменили степени окисления:

• \( S^0 \rightarrow S^{+4} \) (сера окислилась, потеряла 4 электрона)
• \( N^{+5} \rightarrow N^{+4} \) (азот восстановился, принял 1 электрон)

Составим электронный баланс:

S⁰ → S⁺⁴ + 4e⁻ (окисление)

N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ (восстановление)

Коэффициенты из баланса:

• Перед S и SO₂ ставим 1.
• Перед HNO₃ (где N⁺⁵) и NO₂ (где N⁺⁴) ставим 4.

Подставим коэффициенты в уравнение:

\( 1S + 4HNO_3 \rightarrow 1SO_2 + 4NO_2 + H_2O \)

Теперь уравняем водород и кислород. Справа 4 атома азота, значит, слева нужно 4 молекулы HNO₃. Справа 4 атома водорода в 4NO₂, значит, слева нужно 2 молекулы H₂O (чтобы получить 4 атома водорода).

\( S + 4HNO_3 \rightarrow SO_2 + 4NO_2 + 2H_2O \)

Проверим количество атомов кислорода:

Слева: 4 * 3 = 12 атомов кислорода.

Справа: 2 (в SO₂) + 4 * 2 (в NO₂) + 2 * 1 (в H₂O) = 2 + 8 + 2 = 12 атомов кислорода.

Кислород уравнен.

Ответ: S + 4HNO₃ → SO₂ + 4NO₂ + 2H₂O.