13. Решите задачу. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток рас сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ: 2.43 г

1. Запишем уравнение реакции между хлоридом меди (II) и сульфидом натрия: \[\mathrm{CuCl}_{2} + \mathrm{Na}_{2} \mathrm{S} \rightarrow \mathrm{CuS} \downarrow + 2 \mathrm{NaCl}\]
2. Определим массу хлорида меди (II) в растворе: \[\mathrm{m}(\mathrm{CuCl}_{2}) = 27 \,\mathrm{г} \cdot 0.10 = 2.7 \,\mathrm{г}\]
3. Рассчитаем молярную массу \(\mathrm{CuCl}_{2}\) и \(\mathrm{CuS}\): \(\mathrm{M}(\mathrm{CuCl}_{2}) = 63.5 + 2 \cdot 35.5 = 134.5 \,\mathrm{г/моль}\) \(\mathrm{M}(\mathrm{CuS}) = 63.5 + 32 = 95.5 \,\mathrm{г/моль}\)
4. Определим количество вещества \(\mathrm{CuCl}_{2}\): \[\mathrm{n}(\mathrm{CuCl}_{2}) = \frac{2.7 \,\mathrm{г}}{134.5 \,\mathrm{г/моль}} \approx 0.020 \,\mathrm{моль}\]
5. По уравнению реакции, количество вещества \(\mathrm{CuS}\) равно количеству вещества \(\mathrm{CuCl}_{2}\): \[\mathrm{n}(\mathrm{CuS}) = \mathrm{n}(\mathrm{CuCl}_{2}) = 0.020 \,\mathrm{моль}\]
6. Рассчитаем массу выпавшего в осадок \(\mathrm{CuS}\): \[\mathrm{m}(\mathrm{CuS}) = 0.020 \,\mathrm{моль} \cdot 95.5 \,\mathrm{г/моль} \approx 1.91 \,\mathrm{г}\]

Ответ: 2.43 г