Решите задачу. Запишите ответ. Чему равна масса (г) оксида алюминия, который образуется при взаимодействии алюминия с 268,8 л кислорода (н.у.)? Ответ:

Решение:

Для начала запишем уравнение реакции получения оксида алюминия из алюминия и кислорода:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Теперь рассчитаем количество вещества кислорода, зная его объем при нормальных условиях (н.у.):

n(O₂) = V(O₂) / V_m

где V_m = 22,4 л/моль (молярный объем газа при н.у.)

n(O₂) = 268,8 л / 22,4 л/моль = 12 моль

По уравнению реакции, из 3 моль O₂ образуется 2 моль Al₂O₃. Найдем, сколько моль Al₂O₃ образуется из 12 моль O₂:

n(Al₂O₃) = (2 моль Al₂O₃ / 3 моль O₂) * 12 моль O₂ = 8 моль

Теперь рассчитаем молярную массу оксида алюминия (Al₂O₃):

M(Al₂O₃) = 2 * M(Al) + 3 * M(O)

M(Al) ≈ 27 г/моль

M(O) ≈ 16 г/моль

M(Al₂O₃) = 2 * 27 г/моль + 3 * 16 г/моль = 54 г/моль + 48 г/моль = 102 г/моль

Наконец, рассчитаем массу оксида алюминия:

m(Al₂O₃) = n(Al₂O₃) * M(Al₂O₃)

m(Al₂O₃) = 8 моль * 102 г/моль = 816 г

Ответ: 816 г