Решите задачу: к 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 12,25% прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

Решение:

1. Рассчитаем массу серной кислоты в растворе:
• m(H2SO4) = m(раствора) × w(H2SO4) = 200 г × 0.1225 = 24.5 г
2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты:
• M(H2SO4) = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 98 г/моль
• n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 24.5 г / 98 г/моль = 0.25 моль
3. Запишем уравнение реакции:
• H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2HNO3
4. Определим количество вещества выпавшего осадка (сульфата бария):
• По уравнению реакции, 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль Ba(NO3)2, образуя 1 моль BaSO4.
• Так как нитрат бария взят в избытке, то количество H2SO4 определяет количество продукта.
• n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0.25 моль
5. Рассчитаем массу выпавшего осадка (сульфата бария):
• M(BaSO4) = 137 + 32 + 4 × 16 = 233 г/моль
• m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 0.25 моль × 233 г/моль = 58.25 г

Ответ: Масса выпавшего осадка составляет 58.25 г.