Решите задачу: Через 171г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объём вступившего в реакцию газа.

1. Масса Ba(OH)₂ = 171 г * 0.05 = 8.55 г

2. Количество Ba(OH)₂ = 8.55 г / 171 г/моль = 0.05 моль

3. Реакция: Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃↓ + H₂O

4. По уравнению реакции, 1 моль Ba(OH)₂ реагирует с 1 моль CO₂. Следовательно, 0.05 моль Ba(OH)₂ прореагирует с 0.05 моль CO₂.

5. Объём CO₂ = 0.05 моль * 22.4 л/моль = 1.12 л