решить задачу: Какая масса соли получится при взаимодействии 11,2 г оксида кальция с соляной кислотой

Ответ: 22,2 г

1. Записываем уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с соляной кислотой:

   \[\text{CaO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O}\]

2. Определяем молярную массу оксида кальция (CaO):

   \[M(\text{CaO}) = 40(\text{Ca}) + 16(\text{O}) = 56 \,\text{г/моль}\]

3. Вычисляем количество вещества оксида кальция:

   \[n(\text{CaO}) = \frac{m(\text{CaO})}{M(\text{CaO})} = \frac{11.2 \,\text{г}}{56 \,\text{г/моль}} = 0.2 \,\text{моль}\]

4. Согласно уравнению реакции, на 1 моль CaO образуется 1 моль CaCl2. Следовательно, количество вещества CaCl2 также равно 0.2 моль.

   \[n(\text{CaCl}_2) = n(\text{CaO}) = 0.2 \,\text{моль}\]

5. Определяем молярную массу хлорида кальция (CaCl2):

   \[M(\text{CaCl}_2) = 40(\text{Ca}) + 2 \cdot 35.5(\text{Cl}) = 111 \,\text{г/моль}\]

6. Вычисляем массу хлорида кальция:

   \[m(\text{CaCl}_2) = n(\text{CaCl}_2) \cdot M(\text{CaCl}_2) = 0.2 \,\text{моль} \cdot 111 \,\text{г/моль} = 22.2 \,\text{г}\]

Ответ: 22,2 г