Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически осуществляются (протекают до конца) только в тех случаях, когда в результате реакции образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество. r) NaOH + H₃PO₄ → д) KNO₃ + Na₂SO₄ → e) MgCO₃ + HCl → ж) Fe(NO₃)₃ + KOH → Задание 1. Задания для закрепления материала Запишите по два молекулярных уравнения реакций, сущность которых выраж ионным уравнением: ионным уравнением: H⁺ + OH⁻ = H₂O

Реакции ионного обмена:

Реакции ионного обмена протекают до конца, если образуются:

• осадок


• газ


• малодиссоциирующее вещество (например, вода).

Уравнения реакций:

г) NaOH + H₃PO₄ →

Молекулярное уравнение:

\[ 3NaOH + H_3PO_4 → Na_3PO_4 + 3H_2O \]

Краткое ионное уравнение:

\[ 3OH^- + H_3PO_4 → 3H_2O + PO_4^{3-} \]

д) KNO₃ + Na₂SO₄ →

Реакция не протекает, так как ни один из возможных продуктов (K₂SO₄, NaNO₃) не является осадком, газом или малодиссоциирующим веществом.

е) MgCO₃ + HCl →

Молекулярное уравнение:

\[ MgCO_3 + 2HCl → MgCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow \]

Краткое ионное уравнение:

\[ CO_3^{2-} + 2H^+ → H_2O + CO_2 \uparrow \]

ж) Fe(NO₃)₃ + KOH →

Молекулярное уравнение:

\[ Fe(NO_3)_3 + 3KOH → Fe(OH)_3 ↓ + 3KNO_3 \]

Краткое ионное уравнение:

\[ Fe^{3+} + 3OH^- → Fe(OH)_3 ↓ \]

Задание 1.

Запишите по два молекулярных уравнения реакций, сущность которых выражается ионным уравнением:

H⁺ + OH⁻ = H₂O

Это уравнение нейтрализации (образование воды).

1. Реакция между сильной кислотой и сильным основанием:

Молекулярное уравнение:

\[ HCl + NaOH → NaCl + H_2O \]

2. Реакция между сильной кислотой и основным оксидом:

Молекулярное уравнение:

\[ 2HCl + CaO → CaCl_2 + H_2O \]

Ответ: Приведены молекулярные уравнения для реакций, протекающих с образованием воды.