Контрольные задания > 7. Раствор соляной кислоты содержит 7,3 г НСІ. Рассчитайте массу гидроксида кальция, который потребуется для нейтрализации этого раствора кислоты.
Вопрос:

7. Раствор соляной кислоты содержит 7,3 г НСІ. Рассчитайте массу гидроксида кальция, который потребуется для нейтрализации этого раствора кислоты.

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Ответ:

Краткое пояснение: Рассчитываем массу гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации данной массы соляной кислоты.

Уравнение реакции нейтрализации:

\[ Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O \]

Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Количество вещества HCl = 7.3 г / 36.5 г/моль = 0.2 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 2 моль HCl. Значит, количество вещества Ca(OH)2 в два раза меньше, чем HCl:

Количество вещества Ca(OH)2 = 0.2 моль / 2 = 0.1 моль

Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 2 * (16 + 1) = 40 + 34 = 74 г/моль

Масса Ca(OH)2 = 0.1 моль * 74 г/моль = 7.4 г

Ответ: Для нейтрализации 7.3 г соляной кислоты потребуется 7.4 г гидроксида кальция.

Проверка за 10 секунд: Проверь, чтобы правильно определил количество вещества HCl и использовал стехиометрию реакции для расчета массы Ca(OH)2.

Уровень эксперт: Важно уметь проводить стехиометрические расчеты, чтобы точно определять количества веществ в химических реакциях.

ГДЗ по фото 📸

Похожие