Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции: Al + HCl = AlCl3 + H2

Решение:

Уравнение реакции:

\[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \]

Тип реакции: реакция замещения.

Объяснение:

В данной реакции простой вещество (алюминий Al) реагирует со сложным веществом (соляная кислота HCl) с образованием другого простого вещества (водород H2) и другого сложного вещества (хлорид алюминия AlCl3).

Расстановка коэффициентов:

1. Алюминий (Al): слева 1 атом, справа 1 атом. Пока оставляем без коэффициента.

2. Водород (H): слева 1 атом, справа 2 атома. Ставим коэффициент 2 перед H2 (но это будет промежуточный шаг).

3. Хлор (Cl): слева 1 атом, справа 3 атома. Ставим коэффициент 3 перед HCl.

4. Теперь проверяем водород: слева 3 атома (в 3HCl), справа 2 атома (в H2). Это не совпадает.

5. Переходим к алюминию. Справа у Al валентность III, в AlCl3, значит, железа там 1 атом. Слева у Al валентность 0.

6. Запишем степени окисления:

\[ \overset{0}{Al} + \overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl} \rightarrow \overset{+3}{Al}\overset{-1}{Cl_3} + \overset{0}{H_2} \]

7. Определим окислитель и восстановитель:

Al повышает степень окисления с 0 до +3 (восстановитель).

H повышает степень окисления с +1 до 0 (окислитель).

8. Составим электронный баланс:

Al⁰ — 3e⁻ → Al³⁺ | (x2)

2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ | (x3)

9. Общий коэффициент для Al будет 2, для H₂ будет 3.

10. Подставляем в уравнение:

\[ 2Al + ?HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \]

11. Считаем количество хлора справа: 2 * 3 = 6 атомов Cl.

12. Следовательно, перед HCl ставим коэффициент 6.

\[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \]

13. Проверяем водород: слева 6 атомов (в 6HCl), справа 3 * 2 = 6 атомов (в 3H2). Все совпало.

Ответ: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2. Тип реакции — замещение.