Рассмотрите схемы образования ионной связи между атомами химических элементов: а) калия и кислорода; б) лития и хлора; в) магния и фтора.

Образование ионной связи

Ионная связь образуется между атомами металлов (легко отдающими электроны) и неметаллов (легко принимающими электроны).

а) Калий (K) и Кислород (O):

1. Калий (K) — металл I группы, имеет 1 электрон на внешнем уровне. Отдаёт этот электрон, превращаясь в положительно заряженный ион K⁺.
2. Кислород (O) — неметалл VI группы, имеет 6 электронов на внешнем уровне. Для завершения внешнего уровня ему не хватает 2 электронов. Поэтому 2 атома калия отдают по 1 электрону, а атом кислорода принимает эти 2 электрона, превращаясь в отрицательно заряженный ион O^2-.
3. Образуется ионное соединение оксид калия (K₂O).

б) Литий (Li) и Хлор (Cl):

1. Литий (Li) — металл I группы, имеет 1 электрон на внешнем уровне. Отдаёт этот электрон, превращаясь в положительно заряженный ион Li⁺.
2. Хлор (Cl) — неметалл VII группы, имеет 7 электронов на внешнем уровне. Принимает 1 электрон, превращаясь в отрицательно заряженный ион Cl^-.
3. Образуется ионное соединение хлорид лития (LiCl).

в) Магний (Mg) и Фтор (F):

1. Магний (Mg) — металл II группы, имеет 2 электрона на внешнем уровне. Отдаёт эти 2 электрона, превращаясь в положительно заряженный ион Mg²⁺.
2. Фтор (F) — неметалл VII группы, имеет 7 электронов на внешнем уровне. Принимает 1 электрон, превращаясь в отрицательно заряженный ион F^-.
3. Поскольку атом магния отдаёт 2 электрона, а атом фтора принимает только 1, необходимо 2 атома фтора для взаимодействия с 1 атомом магния.
4. Образуется ионное соединение фторид магния (MgF₂).