Контрольные задания > Рассчитайте площадь алюминиевой фольги толщиной 0,01 мм, которую можно отовить из 1 моль этого металла, если плотность алюминия равна 2,7 г/см³. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al→ Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al(NO3)3 Al→ AlCl3 → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В уравне - окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методо стронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. спользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соотве ощее следующей схеме: ΑΙ + ΗΝΟ3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O ите окислитель и восстановитель. очему при добавлении к концентрированному раствору щёлочи небольшого ства раствора сульфата алюминия не выпадает осадок гидроксида алюми м должен быть порядок приливания реагентов для получения осадка гид ? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций раствора суль иния с избытком раствора гидроксида натрия.
Вопрос:

Рассчитайте площадь алюминиевой фольги толщиной 0,01 мм, которую можно отовить из 1 моль этого металла, если плотность алюминия равна 2,7 г/см³. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al→ Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al(NO3)3 Al→ AlCl3 → Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. В уравне - окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методо стронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. спользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соотве ощее следующей схеме: ΑΙ + ΗΝΟ3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O ите окислитель и восстановитель. очему при добавлении к концентрированному раствору щёлочи небольшого ства раствора сульфата алюминия не выпадает осадок гидроксида алюми м должен быть порядок приливания реагентов для получения осадка гид ? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций раствора суль иния с избытком раствора гидроксида натрия.

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Краткое пояснение: Решим задачи по химии: расчет площади фольги, уравнения реакций, ионные уравнения, электронный баланс и реакции с гидроксидом натрия.

1. Расчет площади алюминиевой фольги:

Смотри, чтобы рассчитать площадь алюминиевой фольги, нужно пройти несколько шагов:

  • Шаг 1: Определим объем 1 моль алюминия.
  • Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль.
  • Плотность алюминия (ρ) = 2,7 г/см³.
  • Объем (V) = масса / плотность = 27 г / 2,7 г/см³ = 10 см³.
  • Шаг 2: Переведем толщину фольги в см.
  • Толщина (h) = 0,01 мм = 0,001 см.
  • Шаг 3: Рассчитаем площадь (S).
  • Площадь (S) = объем / толщина = 10 см³ / 0,001 см = 10000 см² = 1 м².

Ответ: Площадь алюминиевой фольги составляет 1 м².

2. Уравнения реакций:

Сейчас напишем уравнения реакций для указанных превращений:

  1. \(Al \rightarrow Al_2(SO_4)_3 \rightarrow Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 \rightarrow Al(NO_3)_3\)
    • \(2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\)
    • \(Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4\)
    • \(2Al(OH)_3 \xrightarrow{t} Al_2O_3 + 3H_2O\)
    • \(Al_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O\)
  2. \(Al \rightarrow AlCl_3 \rightarrow Na[Al(OH)_4] \rightarrow Al(OH)_3 \rightarrow Al_2(SO_4)_3\)
    • \(2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\)
    • \(AlCl_3 + 4NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4] + 3NaCl\)
    • \(Na[Al(OH)_4] + HCl \rightarrow Al(OH)_3 + NaCl + H_2O\)
    • \(2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O\)

3. Ионные уравнения:

Напишем ионные уравнения для реакций, протекающих в растворах:

  1. \(Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4\)
    • Полное ионное уравнение:\(2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 6Na^+ + 6OH^- \rightarrow 2Al(OH)_3(s) + 6Na^+ + 3SO_4^{2-}\)
    • Сокращенное ионное уравнение:\(Al^{3+} + 3OH^- \rightarrow Al(OH)_3(s)\)
  2. \(AlCl_3 + 4NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4] + 3NaCl\)
    • Полное ионное уравнение:\(Al^{3+} + 3Cl^- + 4Na^+ + 4OH^- \rightarrow Na^+ + [Al(OH)_4]^- + 3Na^+ + 3Cl^-\)
    • Сокращенное ионное уравнение:\(Al^{3+} + 4OH^- \rightarrow [Al(OH)_4]^-\)
  3. \(Na[Al(OH)_4] + HCl \rightarrow Al(OH)_3 + NaCl + H_2O\)
    • Полное ионное уравнение:\(Na^+ + [Al(OH)_4]^- + H^+ + Cl^- \rightarrow Al(OH)_3(s) + Na^+ + Cl^- + H_2O\)
    • Сокращенное ионное уравнение:\([Al(OH)_4]^- + H^+ \rightarrow Al(OH)_3(s) + H_2O\)

4. Электронный баланс:

Составим уравнение реакции с электронным балансом:

\(Al + HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + N_2O + H_2O\)

  • Окисление: \(Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}\) | x10
  • Восстановление: \(2N^{+5} + 8e^- \rightarrow N_2^{+1}\) | x3

С учетом электронного баланса:

\(10Al + 36HNO_3 \rightarrow 10Al(NO_3)_3 + 3N_2O + 18H_2O\)

  • Окислитель: HNO3 (азот +5)
  • Восстановитель: Al (алюминий)

5. Почему не выпадает осадок:

Осадок гидроксида алюминия не выпадает при добавлении небольшого количества щелочи к концентрированному раствору сульфата алюминия, так как образуется комплексный ион \([Al(OH)_4]^-\), который растворим.

6. Порядок приливания реагентов:

Для получения осадка гидроксида алюминия нужно медленно добавлять щелочь к раствору соли алюминия, чтобы не образовался комплексный ион \([Al(OH)_4]^-\). Важно не добавлять избыток щелочи.

7. Реакция с избытком гидроксида натрия:

  • Молекулярное уравнение:\(Al_2(SO_4)_3 + 8NaOH (избыток) \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3Na_2SO_4\)
  • Полное ионное уравнение:\(Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 8Na^+ + 8OH^- \rightarrow 2Na^+ + 2[Al(OH)_4]^- + 3Na^+ + 3SO_4^{2-}\)
  • Сокращенное ионное уравнение:\(Al^{3+} + 4OH^- \rightarrow [Al(OH)_4]^-\)
ГДЗ по фото 📸