3 Рассчитайте объём водорода (н. у.), который образуется при взаимодействии 1,5 моль алюминия с соляной кисло- той. Какое количество вещества хлороводорода потребует- ся для этой реакции?

Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:

$$\mathrm{2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2}$$.

По уравнению реакции, 2 моль алюминия образуют 3 моль водорода. Значит, 1,5 моль алюминия образуют:

$$ \mathrm{n(H_2) = \frac{1.5 \cdot 3}{2} = 2.25 \ моль}$$.

Объем водорода при нормальных условиях:

$$\mathrm{V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 2.25 \ моль \cdot 22.4 \ л/моль = 50.4 \ л}$$.

По уравнению реакции, для взаимодействия 2 моль алюминия требуется 6 моль хлороводорода. Значит, для взаимодействия 1,5 моль алюминия потребуется:

$$\mathrm{n(HCl) = \frac{1.5 \cdot 6}{2} = 4.5 \ моль}$$.

Ответ: Объем водорода равен 50,4 л, количество вещества хлороводорода равно 4,5 моль.