Контрольные задания > 4. Рассчитайте массу раствора с массовой долей NaOH 10%, который потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г серной кислоты. 5. Гидроксид калия массой 28 г прореагировал с соляной кислотой. Рассчитайте массу образовавшейся соли. 6. Цинк массой 26 г полностью прореагировал с соляной кислотой. Рассчитайте: а) массу выделившегося водорода; б) массу образовавшейся соли. 7. Смесь, состоящую из железа, меди и оксида меди(II), обработали избытком раствора серной кислоты и профильтровали. Какое вещество осталось на фильтре? Почему? Напишите уравнения протекающих реакций. 8. Ниже приведены бытовые названия и формулы некоторых часто используемых солей: мел - СаСО3, поташ К2СО3, индийская селитра KNO3, ляпис - AgNO3, поваренная соль - NaCl, чилийская селитра - NaNO3, сулема - HgCl2. Укажите химические названия этих солей. 9. Из перечня формул веществ выпишите только формулы солей: SO3, Ca(NO3)2, H2S, BaCl2, Al2O3, Fe2(SO4)3, СО2, BaCO3, O2, H2SO4, Na3PO4, HCI, K2SO4. Укажите их названия.
Вопрос:

4. Рассчитайте массу раствора с массовой долей NaOH 10%, который потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г серной кислоты. 5. Гидроксид калия массой 28 г прореагировал с соляной кислотой. Рассчитайте массу образовавшейся соли. 6. Цинк массой 26 г полностью прореагировал с соляной кислотой. Рассчитайте: а) массу выделившегося водорода; б) массу образовавшейся соли. 7. Смесь, состоящую из железа, меди и оксида меди(II), обработали избытком раствора серной кислоты и профильтровали. Какое вещество осталось на фильтре? Почему? Напишите уравнения протекающих реакций. 8. Ниже приведены бытовые названия и формулы некоторых часто используемых солей: мел - СаСО3, поташ К2СО3, индийская селитра KNO3, ляпис - AgNO3, поваренная соль - NaCl, чилийская селитра - NaNO3, сулема - HgCl2. Укажите химические названия этих солей. 9. Из перечня формул веществ выпишите только формулы солей: SO3, Ca(NO3)2, H2S, BaCl2, Al2O3, Fe2(SO4)3, СО2, BaCO3, O2, H2SO4, Na3PO4, HCI, K2SO4. Укажите их названия.

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

Ответ:

Краткое пояснение: Решаем задачи по химии, используя законы стехиометрии и уравнения реакций.

Задача 4

  • Дано:
  • \(w(NaOH) = 10\%\)
  • \(m(H_2SO_4) = 4.9\,\text{г}\)
  • Найти: \(m(р-ра\,NaOH) - ?\)
Решение:
  • Запишем уравнение реакции нейтрализации:
  • \(2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O\)
  • Найдем количество вещества серной кислоты:
  • \(M(H_2SO_4) = 98\,\text{г/моль}\)
  • \(n(H_2SO_4) = \frac{m}{M} = \frac{4.9}{98} = 0.05\,\text{моль}\)
  • По уравнению реакции, количество вещества гидроксида натрия в 2 раза больше:
  • \(n(NaOH) = 2 \cdot n(H_2SO_4) = 2 \cdot 0.05 = 0.1\,\text{моль}\)
  • Найдем массу гидроксида натрия:
  • \(M(NaOH) = 40\,\text{г/моль}\)
  • \(m(NaOH) = n \cdot M = 0.1 \cdot 40 = 4\,\text{г}\)
  • Найдем массу раствора гидроксида натрия:
  • \(w = \frac{m_{вещества}}{m_{раствора}} \cdot 100\%\)
  • \(m(р-ра\,NaOH) = \frac{m(NaOH)}{w(NaOH)} \cdot 100\% = \frac{4}{10} \cdot 100 = 40\,\text{г}\)

Ответ: 40 г раствора NaOH.

Задача 5

  • Дано:
  • \(m(KOH) = 28\,\text{г}\)
  • Найти: \(m(соли) - ?\)
Решение:
  • Запишем уравнение реакции:
  • \(KOH + HCl = KCl + H_2O\)
  • Найдем количество вещества гидроксида калия:
  • \(M(KOH) = 56\,\text{г/моль}\)
  • \(n(KOH) = \frac{m}{M} = \frac{28}{56} = 0.5\,\text{моль}\)
  • По уравнению реакции, количество вещества хлорида калия равно количеству вещества гидроксида калия:
  • \(n(KCl) = n(KOH) = 0.5\,\text{моль}\)
  • Найдем массу хлорида калия:
  • \(M(KCl) = 74.5\,\text{г/моль}\)
  • \(m(KCl) = n \cdot M = 0.5 \cdot 74.5 = 37.25\,\text{г}\)

Ответ: 37,25 г соли (KCl).

Задача 6

  • Дано:
  • \(m(Zn) = 26\,\text{г}\)
  • Найти:
  • a) \(m(H_2) - ?\)
  • б) \(m(соли) - ?\)
Решение:
  • Запишем уравнение реакции:
  • \(Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2\)
  • Найдем количество вещества цинка:
  • \(M(Zn) = 65\,\text{г/моль}\)
  • \(n(Zn) = \frac{m}{M} = \frac{26}{65} = 0.4\,\text{моль}\)
  • По уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества цинка:
  • \(n(H_2) = n(Zn) = 0.4\,\text{моль}\)
  • Найдем массу выделившегося водорода:
  • \(M(H_2) = 2\,\text{г/моль}\)
  • \(m(H_2) = n \cdot M = 0.4 \cdot 2 = 0.8\,\text{г}\)
  • По уравнению реакции, количество вещества хлорида цинка равно количеству вещества цинка:
  • \(n(ZnCl_2) = n(Zn) = 0.4\,\text{моль}\)
  • Найдем массу хлорида цинка:
  • \(M(ZnCl_2) = 136\,\text{г/моль}\)
  • \(m(ZnCl_2) = n \cdot M = 0.4 \cdot 136 = 54.4\,\text{г}\)

Ответ: а) 0,8 г водорода; б) 54,4 г хлорида цинка.

Задача 7

  • В фильтрате останется медь, так как железо и оксид меди (II) прореагируют с серной кислотой, а медь не реагирует.
Уравнения реакций:
  • \(Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2\)
  • \(CuO + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O\)

Ответ: медь.

Задача 8

  • Мел - карбонат кальция
  • Поташ - карбонат калия
  • Индийская селитра - нитрат калия
  • Ляпис - нитрат серебра
  • Поваренная соль - хлорид натрия
  • Чилийская селитра - нитрат натрия
  • Сулема - хлорид ртути(II)

Ответ: смотри выше.

Задача 9

  • Соли:
  • \(Ca(NO_3)_2\) - нитрат кальция
  • \(BaCl_2\) - хлорид бария
  • \(Fe_2(SO_4)_3\) - сульфат железа(III)
  • \(BaCO_3\) - карбонат бария
  • \(Na_3PO_4\) - фосфат натрия
  • \(K_2SO_4\) - сульфат калия

Ответ: смотри выше.

Цифровой атлет!

Минус 15 минут нудной домашки. Потрать их на катку или новый рилс

Стань легендой класса: поделись решением с теми, кто в танке

ГДЗ по фото 📸

Похожие