Рассчитайте массу негашеной извести, образовавшейся пр разложении 1 кг известняка, содержащего 20% примесей.

Ответ: 448 грамм негашеной извести

Решение:

• Шаг 1: Определяем массу чистого карбоната кальция (CaCO₃) в 1 кг известняка:

  Масса известняка: 1 кг = 1000 г

  Содержание примесей: 20%

  Масса CaCO₃ = 1000 г * (100% - 20%) = 1000 г * 0.8 = 800 г

• Шаг 2: Записываем уравнение реакции разложения известняка: \[CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2\]
• Шаг 3: Рассчитываем молярные массы CaCO₃ и CaO:

  M(CaCO₃) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль

  M(CaO) = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль

• Шаг 4: Определяем количество вещества CaCO₃: \[n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{800 \text{ г}}{100 \text{ г/моль}} = 8 \text{ моль}\]
• Шаг 5: Согласно уравнению реакции, количество вещества CaO равно количеству вещества CaCO₃: \[n(CaO) = n(CaCO_3) = 8 \text{ моль}\]
• Шаг 6: Рассчитываем массу образовавшегося CaO: \[m(CaO) = n(CaO) \cdot M(CaO) = 8 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 448 \text{ г}\]

Ответ: 448 грамм негашеной извести