4. Рассчитайте массу (г) оксида фосфора(ПП), образующегося при сгорании в кислороде фосфора массой 24,8 г.

Ответ: 42.6 г

Запишем уравнение реакции горения фосфора в кислороде с образованием оксида фосфора(III):

Шаг 1: Определим количество вещества фосфора:\[n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{24.8 \ г}{31 \ г/моль} = 0.8 \ моль\]

Шаг 2: По уравнению реакции на 4 моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора(III). Следовательно, на 0.8 моль фосфора образуется:\[n(P_2O_3) = \frac{1}{2} n(P) = \frac{1}{2} \cdot 0.8 \ моль = 0.4 \ моль\]

Шаг 3: Рассчитаем массу оксида фосфора(III):\[M(P_2O_3) = 2 \cdot 31 + 3 \cdot 16 = 62 + 48 = 110 \ г/моль\]\[m(P_2O_3) = n(P_2O_3) \cdot M(P_2O_3) = 0.4 \ моль \cdot 110 \ г/моль = 44 \ г\]

Шаг 4: Округлим результат до десятых:\[m(P_2O_3) = 44.0 \ г\]

Ответ: 44.0 г