4. Рассчитайте массу (г) оксида алюминия, образующегося при полном сгорании в кислороде алюминия массой 5,4 г.

Решение:

1. Запишем уравнение реакции горения алюминия:

$$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$$

2. Найдем количество вещества алюминия:

$$n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{5.4 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$

3. По уравнению реакции, 4 моль Al образуют 2 моль Al₂O₃. Следовательно, количество вещества Al₂O₃ в два раза меньше, чем Al:

$$n(Al_2O_3) = \frac{1}{2} n(Al) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \text{ моль} = 0.1 \text{ моль}$$

4. Рассчитаем массу оксида алюминия:

$$m(Al_2O_3) = n(Al_2O_3) \cdot M(Al_2O_3) = 0.1 \text{ моль} \cdot 102 \text{ г/моль} = 10.2 \text{ г}$$

Ответ: 10,2 г