Рассчитайте массовую долю кальция в хлориде, нитрате и фосфате. Расположите эти соли в порядке возрастания массовой доли металла. Охарактеризуйте растворимость этих солей в воде.

Расчет массовой доли кальция: 1. Хлорид кальция (CaCl₂): M(CaCl₂) = 40 + 2 * 35.5 = 111 г/моль Массовая доля Ca = (40 / 111) * 100% ≈ 36.0% 2. Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂): M(Ca(NO₃)₂) = 40 + 2 * (14 + 3 * 16) = 164 г/моль Массовая доля Ca = (40 / 164) * 100% ≈ 24.4% 3. Фосфат кальция (Ca₃(PO₄)₂): M(Ca₃(PO₄)₂) = 3 * 40 + 2 * (31 + 4 * 16) = 310 г/моль Массовая доля Ca = (3 * 40 / 310) * 100% ≈ 38.7% Порядок возрастания массовой доли металла: нитрат кальция < хлорид кальция < фосфат кальция. Характеристика растворимости: - Хлорид кальция (CaCl₂) - растворим. - Нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) - растворим. - Фосфат кальция (Ca₃(PO₄)₂) - нерастворим.