4. Рассчитайте количество вещества всех участников реакции Na2O + H2O = 2NaOH, если прореагировало 155 г оксида натрия.

1. Запишем уравнение реакции:

$$Na_2O + H_2O = 2NaOH$$

2. Найдем молярную массу оксида натрия (Na2O):

$$M(Na_2O) = 2 \cdot 23 \frac{\text{г}}{\text{моль}} + 16 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 62 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

3. Найдем количество вещества оксида натрия:

$$n(Na_2O) = \frac{m(Na_2O)}{M(Na_2O)} = \frac{155 \text{ г}}{62 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 2.5 \text{ моль}$$.

4. По уравнению реакции на 1 моль Na2O требуется 1 моль H2O и образуется 2 моль NaOH. Следовательно:

$$n(H_2O) = n(Na_2O) = 2.5 \text{ моль}$$,

$$n(NaOH) = 2 \cdot n(Na_2O) = 2 \cdot 2.5 \text{ моль} = 5 \text{ моль}$$.

Ответ: n(Na2O) = 2.5 моль, n(H2O) = 2.5 моль, n(NaOH) = 5 моль