3. Рассчитайте количество вещества и массу кислорода, образующегося при разложении 43,4 г оксида ртути(II). Уравнение реакции: 2HgO = 2Hg + O2↑

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

1. Рассчитаем молярную массу оксида ртути (HgO):

   $$M(HgO) = M(Hg) + M(O) = 200,59 \,\text{г/моль} + 16,00 \,\text{г/моль} = 216,59 \,\text{г/моль}$$.

2. Рассчитаем количество вещества оксида ртути (HgO):

   $$n(HgO) = \frac{m(HgO)}{M(HgO)} = \frac{43,4 \,\text{г}}{216,59 \,\text{г/моль}} = 0,200 \,\text{моль}$$.

3. По уравнению реакции 2HgO = 2Hg + O₂, на 2 моль HgO образуется 1 моль O₂. Следовательно, количество вещества кислорода в два раза меньше, чем количество вещества оксида ртути:

   $$n(O_2) = \frac{1}{2} \cdot n(HgO) = \frac{1}{2} \cdot 0,200 \,\text{моль} = 0,100 \,\text{моль}$$.

4. Рассчитаем молярную массу кислорода (O₂):

   $$M(O_2) = 2 \cdot M(O) = 2 \cdot 16,00 \,\text{г/моль} = 32,00 \,\text{г/моль}$$.

5. Рассчитаем массу кислорода (O₂):

   $$m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 0,100 \,\text{моль} \cdot 32,00 \,\text{г/моль} = 3,2 \,\text{г}$$.

Ответ: Количество вещества кислорода: 0,100 моль. Масса кислорода: 3,2 г.