3. Рассчитайте количество вещества и массу кислорода, образующегося при разложении 24,5 г хлората калия КСIO3. Уравнение реакции: 2KCIO3 = 2KCl + 3O21

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.

1. Рассчитаем молярную массу хлората калия (KClO3):

   $$M(KClO_3) = M(K) + M(Cl) + 3 \cdot M(O) = 39,10 \,\text{г/моль} + 35,45 \,\text{г/моль} + 3 \cdot 16,00 \,\text{г/моль} = 122,55 \,\text{г/моль}$$.

2. Рассчитаем количество вещества хлората калия (KClO3):

   $$n(KClO_3) = \frac{m(KClO_3)}{M(KClO_3)} = \frac{24,5 \,\text{г}}{122,55 \,\text{г/моль}} = 0,200 \,\text{моль}$$.

3. По уравнению реакции 2KClO3 = 2KCl + 3O₂, на 2 моль KClO3 образуется 3 моль O₂. Следовательно, количество вещества кислорода в 1,5 раза больше, чем количество вещества хлората калия:

   $$n(O_2) = \frac{3}{2} \cdot n(KClO_3) = \frac{3}{2} \cdot 0,200 \,\text{моль} = 0,300 \,\text{моль}$$.

4. Рассчитаем молярную массу кислорода (O₂):

   $$M(O_2) = 2 \cdot M(O) = 2 \cdot 16,00 \,\text{г/моль} = 32,00 \,\text{г/моль}$$.

5. Рассчитаем массу кислорода (O₂):

   $$m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 0,300 \,\text{моль} \cdot 32,00 \,\text{г/моль} = 9,6 \,\text{г}$$.

Ответ: Количество вещества кислорода: 0,300 моль. Масса кислорода: 9,6 г.